合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.
合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.
在該溫度下,取1molN2和3molH2放在一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應(yīng),
經(jīng)過t1分鐘后達到平衡
測定反應(yīng)熱為△H1
同樣情況下,若取2molN2和6molH2放在同一密閉容器中反應(yīng),
經(jīng)過t2分鐘后達平衡,
測定反應(yīng)熱為△H2
.問:t1,t2的大小關(guān)系.H1,H2,H的大小關(guān)系、
答案是△H<△H2<△H1 △H1>△H2我明白,但請問為什么△H2會大于△H1,△H2至少要放-92.2×2的熱吧,這不是比△H1要小嗎.
打錯了,是
△H<△H2<△H1 △H1>△H2我明白,但請問為什么△H2會大于△H,△H2至少要放-92.2×2的熱吧,這不是比△H要小嗎。
在該溫度下,取1molN2和3molH2放在一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應(yīng),
經(jīng)過t1分鐘后達到平衡
測定反應(yīng)熱為△H1
同樣情況下,若取2molN2和6molH2放在同一密閉容器中反應(yīng),
經(jīng)過t2分鐘后達平衡,
測定反應(yīng)熱為△H2
.問:t1,t2的大小關(guān)系.H1,H2,H的大小關(guān)系、
答案是△H<△H2<△H1 △H1>△H2我明白,但請問為什么△H2會大于△H1,△H2至少要放-92.2×2的熱吧,這不是比△H1要小嗎.
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△H<△H2<△H1 △H1>△H2我明白,但請問為什么△H2會大于△H,△H2至少要放-92.2×2的熱吧,這不是比△H要小嗎。
化學(xué)人氣:635 ℃時間:2020-04-09 17:52:36
優(yōu)質(zhì)解答
因為△H是1molN2與3molH2完全反應(yīng),釋放的熱量.△H1與△H2都沒有達到這個量.△H2至少要放-92.2×2=-184.4的熱吧,這不是比△H1要小嗎可以這樣想,反應(yīng)2在2倍體積的容器中進行反應(yīng),達到平衡時,轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)1相同,所用的時間與反應(yīng)1相同,放出的熱量是反應(yīng)1的2倍,然后,將容器壓縮,平衡向正向移動,轉(zhuǎn)化率增大,放出的熱量增大。在相同體積的容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)2中物質(zhì)的濃度比反應(yīng)1的大,反應(yīng)速率大,達到平衡時所用時間少。非常感謝!時間問題我懂,還有剛才不小心打錯了。是△H2至少要放-92.2×2=-184.4的熱吧,這不是比△H要小嗎我是不明白△H2和△H的關(guān)系因為一般情況下合成氨的轉(zhuǎn)化率比較低,也就是13%-14%左右,即使增加壓力也不能達到50%。所以,△H<△H2。
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