醋酸是弱酸,濃度越小越容易電離,加入冰醋酸后濃度增大所以電離度會叫減小.
從平衡的角度考慮,電離度等于已電離的醋酸的濃度比上醋酸的總濃度,
電離度=電離醋酸量/醋酸總量
先假設(shè)平衡不移動,則電離醋酸量不變,加入冰醋酸后醋酸總濃度增大,電離度減小.但平衡是移動的,醋酸濃度增加平衡會向右移動,使電離的醋酸量增加,
電離度的減小量會減少平衡移動足夠大時也許電離度會增加,但根據(jù)平衡移動原理,只能減小這種影響而不能消除這種影響,所以電離度還是減小的.