6.5g ÷(65g/mol)=0.1mol
Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2
1 2 22.4
x 0.1mol y
1/x=2/0.1moL=22.4/y
x=0.05mol ——鋅過量 ,應以0.1mol HCl 來進行計算
y=1.12L
生成標準狀況下的氫氣的體積x=1.12L
將6.5g鋅放入足量的鹽酸中充分反應 ,生成標準狀況下的氫氣的體積是多少?題干鹽酸中Hcl的物質(zhì)的量為0.1mol
將6.5g鋅放入足量的鹽酸中充分反應 ,生成標準狀況下的氫氣的體積是多少?題干鹽酸中Hcl的物質(zhì)的量為0.1mol
化學人氣:487 ℃時間:2019-11-01 10:18:07
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