AI2(SO4)3與KOH反應(yīng)可以生成AI（OH)3沉淀,AI（OH）3又可以溶于KOH溶液,所以有2種情況,一是AI2(SO4)3過量,與KOH反應(yīng)生成沉淀后還剩余一定量的AI2(SO4)3.二是KOH過量,當(dāng)AI2(SO4)3與KOH完全反應(yīng)成為AI（OH)3沉淀后剩余的KOH將一部分沉淀溶解,最后剩下3.9g沉淀.因?yàn)闃侵鳑]給我AI2(SO4)3的濃度,所以不能算給你看,不過知道原理寫出化學(xué)式自己也可以算出的.加油了~溶度是1,mol/L你幫忙算一下吧，可以的話注明一下方程式，，樓上的我不理解呵呵，寫起來就很麻煩了。。。AI2(SO4)3+6KOH=2AI（OH)3+3K2SO4AI（OH)3+KOH=KALO2+2H2O（有的地方時(shí)寫成KAL（OH）4的）如題，有0.05molAI2(SO4)3，3,9克沉淀是0.05 molAI（OH)3。如果是第一種情況，則需要0.15molKOH,即得答案C。如果完全沉淀則需要0.30molKOH，此時(shí)生成7.8g沉淀，溶解3.9gAI（OH)3需要0.05molKOH，整個(gè)過程需要0.35molKOH，即得答案D。我現(xiàn)在大一，學(xué)了物理的專業(yè)，化學(xué)有半年沒看了，可能解答不是很熟練了，但我還是很喜歡化學(xué)的。樓主加油了第二步還是有點(diǎn)不理解，，如果完全沉淀則需要0.30molKOH，此時(shí)生成7.8g沉淀，溶解3.9g這句話不怎么理解，，后一個(gè)方程式不是沒有沉淀了嗎，，怎么又完全沉淀了第二種情況，假如所有的鋁離子都沉淀則需要0.3摩爾KOH（第一個(gè)方程式，反應(yīng)物的比例是一比六，那么有0.05摩爾的硫酸鋁完全沉淀則需要0.3摩爾的（0.05乘以6）氫氧化鉀，此時(shí)生成氫氧化鋁沉淀7.9克，后面看第二個(gè)方程式，第一步后生成7.9克沉淀（0.1摩爾氫氧化鋁），由題目最后剩余3.9克氫氧化鋁沉淀，那么一定剩余一定量的氫氧化鉀溶解掉了另外的3.9克氫氧化鋁，通過計(jì)算，溶解掉3.9克氫氧化鋁（0.05摩爾氫氧化鋁）則需要0.05摩爾氫氧化鉀。 以上兩步總共消耗了0.35摩爾氫氧化鉀，對(duì)吧。希望對(duì)你有幫助