這兩個觀點都正確,且沒有矛盾,因為這兩個觀點在解釋不同的兩個問題.1、通入四氧化二氮后四氧化二氮濃度變大而二氧化氮濃度未變,所以反應(yīng)向消耗四氧化二氮的方向進(jìn)行.2、假設(shè)先將要通入的四氧化二氮單獨通入另一個與...也就是說，在上述平衡體系中另通入四氧化二氮，總體上平衡向生成二氧化氮的方向移動， 且根據(jù)勒夏特列原理，平衡向減弱改變的方向（消耗另加入的四氧化二氮方向）移動，但不能“消除”，故四氧化二氮百分比增加？上述平衡體系中另通入四氧化二氮，總體上平衡向生成二氧化氮的方向移動，且根據(jù)勒夏特列原理，平衡向減弱改變的方向（消耗另加入的四氧化二氮方向）移動，（正確）////但不能“消除”，故四氧化二氮百分比增加，（這里理解不是太好）///因為向生成二氧化氮方向移動是體積增大方向，而體系體積不變的話，往這個方向反應(yīng)不容易，所以四氧化二氮轉(zhuǎn)化率低，體系中總的四氧化二氮含量升高這道題目有另外一種變化，就是平衡體系中加入二氧化氮，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，且四氧化二氮含量超過原來平衡體系。