二氧化氮與四氧化二氮的平衡問題
二氧化氮與四氧化二氮的平衡問題
在恒溫恒容的密閉裝置內(nèi),發(fā)生反應2NO2===N2O4,達平衡時,分別加入NO2和N2O4,達新平衡時N2O4的體積分數(shù)如何變化?該題的答案是兩種情況下都增大,原因是加NO2或者N2O4進去后,壓強增大平衡正向移動,可是為什么加N2O4會使平衡正向移動而不是逆向移動呢,N2O4的濃度不是升高了嗎
在恒溫恒容的密閉裝置內(nèi),發(fā)生反應2NO2===N2O4,達平衡時,分別加入NO2和N2O4,達新平衡時N2O4的體積分數(shù)如何變化?該題的答案是兩種情況下都增大,原因是加NO2或者N2O4進去后,壓強增大平衡正向移動,可是為什么加N2O4會使平衡正向移動而不是逆向移動呢,N2O4的濃度不是升高了嗎
化學人氣：281 ℃時間：2020-03-10 10:08:25
優(yōu)質(zhì)解答
該題目不需要那樣解釋 因為恒容 你重新加入NO2時正向移動 所以達新平衡時N2O4的體積分數(shù)增大 加入N2O4時, 你可以把整體看做兩個部分 一部分是原來已經(jīng)平衡的 不用管它 另一部分是新加入的 反應要逆向進行 但是反應不可能完全進行 所以會有N2O4剩余 所以整體上N2O4的量比原來平衡時要多 所以達新平衡時N2O4的體積分數(shù)增大
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