已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ?。?A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是（ ）
A. 加少量燒堿溶液
B. 降低溫度
C. 加少量冰醋酸
D. 加水
| c(H+) |
| c(CH3COOH) |
A. 加少量燒堿溶液
B. 降低溫度
C. 加少量冰醋酸
D. 加水
化學(xué)人氣：766 ℃時(shí)間：2019-08-20 16:23:50
優(yōu)質(zhì)解答
A．加入少量燒堿溶液，反應(yīng)生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對CH3COOH的電離起到抑制作用，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故A錯(cuò)誤；B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)...
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