加入酸抑制電離,加入HCl所加入的H+比抑制電離減少的H+要多.體積什么的可以忽略,
所以總體的H+的物質(zhì)的量變大了,所以濃度變大.
在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH=CH3COO- + H+ ,對于該平衡
在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH=CH3COO- + H+ ,對于該平衡
加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C（H+）增加,為什么?有人說加入酸抑制電離,意思應(yīng)該是電離出氫離子物質(zhì)的量減少呀,而體積什么的可以忽略,那應(yīng)該氫離子濃度減少.為什么是增大?
加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C（H+）增加,為什么?有人說加入酸抑制電離,意思應(yīng)該是電離出氫離子物質(zhì)的量減少呀,而體積什么的可以忽略,那應(yīng)該氫離子濃度減少.為什么是增大?
化學人氣：557 ℃時間：2019-08-20 13:59:16
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