第二次加入的H2和I2的濃度均是第一次的兩倍,此反應(yīng)氣體體積不變,因此第二次的平衡和第一次的平衡時(shí)等效平衡,也就是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等
第一次生成0.16mol HI,消耗H2 0.08mol,轉(zhuǎn)化率為80%
第二次根據(jù)轉(zhuǎn)化率為80%,消耗0.16mol/L的H2,剩余0.04mol/L
選C
幫我解高二化學(xué)題
幫我解高二化學(xué)題
在一定溫度下,在一個(gè)密閉容器中加入H2和I2蒸汽起始濃度各0.1摩爾每升,發(fā)生反應(yīng)H2+I2=2HI,達(dá)到平衡時(shí)生成HI0.16摩,若其他條件不變,開始加入H2和I2蒸汽起始濃度各0.2摩爾每升,則達(dá)到平衡時(shí)生成的H2（濃度）可能是下列的
A 0.16B 0.08C 0.04D0.02
在一定溫度下,在一個(gè)密閉容器中加入H2和I2蒸汽起始濃度各0.1摩爾每升,發(fā)生反應(yīng)H2+I2=2HI,達(dá)到平衡時(shí)生成HI0.16摩,若其他條件不變,開始加入H2和I2蒸汽起始濃度各0.2摩爾每升,則達(dá)到平衡時(shí)生成的H2（濃度）可能是下列的
A 0.16B 0.08C 0.04D0.02
化學(xué)人氣：261 ℃時(shí)間：2020-04-21 12:37:54
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