我來問你：鎂條和氧化鎂中,誰能和稀硫酸反應生成氫氣呢?當然是鎂條.那這樣就好辦了：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
這樣就能把鎂條質(zhì)量求出了.（0.2:2=x:24,x＝2.4,順便還能把MgSO4的質(zhì)量求出）第一問你能解決嗎?
在第二問中,MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,由于MgO質(zhì)量是已知的所以生成的MgSO4的可以質(zhì)量求出.反應后生成物是MgSO4,而MgSO4的質(zhì)量又由兩部分組成：第一問的和第二問的.這樣,[MgSO4的質(zhì)量/（表面卑氧化的鎂條3.2克+54.6克稀硫酸-0.2克氫氣）]×100%就可以了.
我的回答僅作為參考.
有一條表面卑氧化的鎂條3.2克跟54.6克稀硫酸恰好完全反應,生成0.2克氫氣.
有一條表面卑氧化的鎂條3.2克跟54.6克稀硫酸恰好完全反應,生成0.2克氫氣.
有一條表面卑氧化的鎂條3.2克跟54.6克稀硫酸恰好完全反應,生成0.2克氫氣.(1)鎂條中含有氧化鎂多少克?(2)反應后生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
有一條表面卑氧化的鎂條3.2克跟54.6克稀硫酸恰好完全反應,生成0.2克氫氣.(1)鎂條中含有氧化鎂多少克?(2)反應后生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
化學人氣：589 ℃時間：2019-08-22 10:12:30
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