首先,確定大方向,再推敲細(xì)節(jié)
在不考慮水分子電離、離子水解的前提下,溶液混合后：
c(Na+) = c(CH3COO-) = 0.1mol/L
c(H+) = c(NO3-) = 0.05mol/L
題中沒(méi)有提供混合溶液酸堿度或相關(guān)離子水解程度,只能依靠常識(shí)進(jìn)行判斷混合溶液的酸堿度
按比例將二者重新組裝：
2CH3COONa + HNO3 ---> CH3COONa + CH3COOH + NaNO3
NaNO3中性,忽略之,現(xiàn)在比較等體積等濃度的CH3COONa和CH3COOH溶液混合后的酸堿度
應(yīng)該是酸性,所以,c(H+) > c(OH-)
考慮到水解消耗部分H+,而NO3-不水解,補(bǔ)充以上結(jié)論為：c(NO3-) = 0.05mol/L > c(H+) > c(OH-)
混合液中,根據(jù)電荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) + c(NO3-)
修正結(jié)論為：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(NO3-) > c(H+) > c(OH-)