Al + NaOH + H2O — NaAlO2 + H2
Al：0→+3,升高3價(jià),表示每個(gè)Al原子失去3個(gè)電子
H：+1→0,降低1價(jià),表示每個(gè)H原子得到1個(gè)電子,生成一個(gè)H2分子需2個(gè)電子
由于得失電子總數(shù)相等,所以方程式中Al原子與H原子得失電子總數(shù)必為每個(gè)Al原子與H原子得失電子數(shù)的公倍數(shù),為使方程式系數(shù)最簡,取其最小公倍數(shù),2與3最小公倍數(shù)為6.
6÷3=2,6÷2=3,可知Al原子系數(shù)為2,H2分子系數(shù)為3.
2Al + NaOH + H2O — 2NaAlO2 + 3H2
再根據(jù)Na原子守恒,知道NaOH系數(shù)也為2；根據(jù)H原子守恒知道H2O系數(shù)為2.
得到：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
配平結(jié)束.