一般說來按照烷烴小于烯烴小于炔烴.
但是還有有無支鏈及支鏈多少的區(qū)別,而且對(duì)于烯烴和炔烴來說,還有對(duì)稱與非對(duì)稱的區(qū)別,有順式與反式的區(qū)別,所以規(guī)律性不是十分明確.
如：
丁烷熔點(diǎn)-135℃.沸點(diǎn)-0.5℃；1-丁烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3-CH2-CH=CH2.熔點(diǎn)為-185.4℃,沸點(diǎn)-6.4℃；2-丁烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有順式和反式兩種異構(gòu)體.順式：熔點(diǎn)-139.3℃,沸點(diǎn)3.72℃；1-丁炔 熔點(diǎn)-122.7℃ 沸點(diǎn) 8.1℃；2-丁炔熔點(diǎn) -32.3 沸點(diǎn) 27.0℃.
相同分子式的烴,其支鏈越多,溶沸點(diǎn)越低.對(duì)于結(jié)構(gòu)式不同但具有相同分子式的烴,其對(duì)稱性越強(qiáng),溶沸點(diǎn)越高,分子間的作用力就越大,發(fā)生反應(yīng)所需要的條件就越苛刻,所以說后者溶沸點(diǎn)大于前者.即1－丁烯的熔沸點(diǎn)低于2－丁烯.
沸點(diǎn)的根源比較的都是分子間的作用力,也就是傳說中的范德瓦爾斯力,簡(jiǎn)單的可以想象成是兩個(gè)分子的結(jié)構(gòu)越利于它們吸在一起,力就越大；分子量越大,力就越大；電子云密度越集中,力就越大.
規(guī)律都是浮云,簡(jiǎn)單的明白就行了,除非大牛,我想他也很難馬上給你準(zhǔn)確的數(shù)據(jù),尤其是分子中C原子數(shù)越來越多的時(shí)候.