向盛有400mL某濃度稀HNO3的大燒杯中加入Wg鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉質(zhì)量減少16.8g,
向盛有400mL某濃度稀HNO3的大燒杯中加入Wg鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉質(zhì)量減少16.8g,
再往燒杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反應(yīng)后,鐵粉質(zhì)量又減少8.4g,此時(shí)鐵粉仍有剩余,（假設(shè)稀HNO3只被還原為NO）
求：稀硝酸的物質(zhì)的量濃度和V的值
再往燒杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反應(yīng)后,鐵粉質(zhì)量又減少8.4g,此時(shí)鐵粉仍有剩余,（假設(shè)稀HNO3只被還原為NO）
求：稀硝酸的物質(zhì)的量濃度和V的值
化學(xué)人氣：672 ℃時(shí)間：2019-10-10 01:24:13
優(yōu)質(zhì)解答
8HNO3 +3Fe==3Fe(NO3)2 +2NO +4H2O83*56x 16.8x==8*16.8/3/56==0.8 mol即HNO3為 0.8 molH2SO4 +Fe==FeSO4 +H2156y8.4y==8.4/56==0.15 mol即消耗的H2SO4為 0.15 mol...可是答案是2mol/L和50mL第一問求濃度則 ==0.8/0.4==2 mol/L第二問我算錯(cuò)了第二問加進(jìn)去H2SO4時(shí)和Fe(NO3)2形成HNO3了。 第一步生成的NO3- 有2*0.8*3/8==0.6 mol8H++2NO3-+3Fe==3Fe2+ +2NO +4H2O82 3*56yz 8.4y==8*8.4/3/56==0.4 molz==0.1 mol ，而NO3- 有0.6 mol 因此NO3-是足量的。 沒有H2生成H+==0.4 mol 則H2SO4 為 0.2 mol體積==0.2/4==0.05 L 即50 ml謝謝，我明白了
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