H2 + 1/2(O2) ==== H2O 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱=-285.8kJ/mol
0.3mol 0.3mol
所以完全燃燒0.30mol的氫氣所放出的熱=0.3*285.8=85.74kJ
85.74kJ的熱量只能將水升溫5.212K
則升溫6.862K所需的熱量=85.74*(6.862/5.212)=112.88kJ
而這些熱量是由2.345g（也即0.0165mol）的正癸烷C10H22完全燃燒提供的
故 正癸烷的燃燒熱=-112.88/0.0165=-6841.21kJ/mol
因為燃燒是放熱,故燃燒熱的數(shù)據(jù)是負(fù)數(shù)的.
那些熱量的符號不好打,就直接文字表示,你寫的時候自己要用對應(yīng)的符號寫.