離子反應(yīng)式 將1mol氯氣通入溶有1mol溴化亞鐵的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,
在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,
⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止,
在以上溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,
20、⑴在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉溶液,立即會(huì)看到溶液呈藍(lán)色,這是因?yàn)?（用離子方程式表示）.
⑵在⑴所得藍(lán)色溶液中滴加亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因?yàn)?（用離子方程式表示）
⑶對比⑴和⑵實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：（用離子方程式表示）
21、配平下列化學(xué)方程式,并回答下列有關(guān)問題.
① Fe3P ＋ HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋ H3PO4＋ NO↑＋
②上述反應(yīng)中,若有 21 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成 H3PO4 為 mol,被還原的HNO3 為 g.
③上述反應(yīng)中,當(dāng)生成 1.8 mol Fe3＋ 時(shí),放出NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L,消耗的HNO3 為 mol.
22、Na2SO3中＋4價(jià)的硫元素既有氧化性又有還原性.現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水、稀硝酸.
⑴要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑是 ,反應(yīng)的離子方程式為：
⑵要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑是 ,反應(yīng)的離子方程式為
23、NaBH4作為還原劑,在有機(jī)化學(xué)中有極為廣泛的用途：
⑴NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,反應(yīng)后B元素以BO 的形式存在于溶液中,此反應(yīng)的離子方程式為：；
⑵該反應(yīng)與溶液酸堿度有關(guān).pH越小,反應(yīng)速率越 ,理由是
⑶NaBH4可使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì).例如它可以使含有金離子（Au3＋）的廢液中Au3＋還原為Au單質(zhì)（堿性環(huán)境,反應(yīng)后B仍以BO 存于溶液中）.此反應(yīng)的離子方程式為 .
24、有一包固體粉末,可能含有的離子有K＋、 、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO 、S2－、HCO .取試樣加蒸餾水全部溶解,溶液呈無色透明,用硝酸酸化,無明顯現(xiàn)象.取上述酸化后的溶液分別做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①先加入Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象,然后加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
②濃縮后加入銅片、濃硫酸共熱,有紅棕色氣體產(chǎn)生.對試樣進(jìn)行焰色反應(yīng),隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈淺紫色
試回答下列問題：
⑴這包粉末中肯定不存在的離子是 ,肯定存在的離子是
⑵寫出實(shí)驗(yàn)①中有關(guān)的離子方程式
實(shí)驗(yàn)②中的反應(yīng)離子方程式
26、強(qiáng)堿性溶液中含有的是 K＋、NH 、Al3＋、 、 、SiO 、CO 、Cl－ 中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2 溶液無淀生成.
②另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是：開始一段時(shí)間保持原樣（無明顯現(xiàn)象）,然后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀量逐漸減少至消失.則原溶液中肯定存在的離子是 ,肯定不存在的離子是 .已知原溶液中加入 5mL 0.2mol•L—1鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀 0.187克,則原溶液中是否含有Cl－?請通過計(jì)算說明理由.
A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質(zhì)的溶液,它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種 A C C D E F G
A － － － － － －↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － － ↓ － ↓ ↓
D － － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －
⑴A的化學(xué)式是 G的化學(xué)式是.判斷理由是
⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
C＋D C＋F→：