MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
所以生成的氫氣都是鎂粉與硫酸反應(yīng)的.
設(shè)：鎂的質(zhì)量為x
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 2
x 0.5
得Mg的質(zhì)量為6克.
兩次反應(yīng)都生成MgSO4,所以先求生成MgSO4的總質(zhì)量.
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
24+16120
10-6 y
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 120
6z
解得,y=12,z=30.所以MgSO4的總質(zhì)量為42克.
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
42/（200+10-0.5)≈20%
方程式的格式……郁悶……設(shè)的未知數(shù)樓主能看懂吧?對仗不太工整……
第一個方程式2和0.5都應(yīng)該對著氫氣……
第二、三個方程式120和y、z都應(yīng)對著MgSO4.