標(biāo)況下密度是這個樣子,設(shè)我們剛好是1L,那么質(zhì)量是0.821g
而1L在標(biāo)況下n=1/22.4mol
所以M=0.821/（1/22.4）=0.821×22.4=18.4g/mol
我們設(shè)N2占了x,CH4占了1-x
那么得到28x+16（1-x）=16+12x=18.4
解得x=0.2
所以N2占了0.2,CH4是0.8
N2：CH4=1:4什么28a + 16b=18.4，28a + 16b不是質(zhì)量么？怎么等于摩爾質(zhì)量18.4我這里x是占有的比例，如果你說質(zhì)量也行，相當(dāng)于1mol的混合氣體，N2占了xmol，CH4是1-xmol再列出等式也是一樣的對啊但是根據(jù)等式 n乘M=m 但是18.4是M誒 怎么會相等18.4g是平均摩爾質(zhì)量，但是我假設(shè)了1mol混合氣體啦實際上就是28x+16（1-x）=18.4×1啦
混合氣體由N2和CH4組成,測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L,則混合氣體中N2和CH4的體積之比是
混合氣體由N2和CH4組成,測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L,則混合氣體中N2和CH4的體積之比是
A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2
選B,
設(shè)1mol混合氣體中N2為amol，CH4為bmol
a + b=1
28a + 16b=18.4
求得a=0.2，b=0.8
物質(zhì)的量之比就等于體積比
為什么28a + 16b=18.4，28a + 16b不是質(zhì)量么？怎么等于摩爾質(zhì)量18.4
A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2
選B,
設(shè)1mol混合氣體中N2為amol，CH4為bmol
a + b=1
28a + 16b=18.4
求得a=0.2，b=0.8
物質(zhì)的量之比就等于體積比
為什么28a + 16b=18.4，28a + 16b不是質(zhì)量么？怎么等于摩爾質(zhì)量18.4
化學(xué)人氣：274 ℃時間：2019-11-01 11:51:54
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