所謂的以少定多,是指在離子方程式配平中,少量的離子系數(shù)為1（老師稱為定一法）.
例如：往碳酸氫鈉中加入過量氫氧化鈣：
碳酸氫鈉少量,其系數(shù)就是1 1NaHCO3 + Ca(OH)2
由于HCO3-與OH-的反應(yīng)先于CO3(2-)與Ca2+的反應(yīng)的發(fā)生
所以氫氧化鈣中的OH-只有一半被消耗,其余一半則與Na+結(jié)合生成NaOH
即 1NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + NaOH + H2O
改為離子方程式就是 HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3 + H2O
碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)實(shí)際是兩步[HCO3- + OH- \ Ca2+ + CO3(2-)]同時發(fā)生的,幾乎不存在先后之分,我這樣說是為了便于你理解.
氫氧化鈣少量,其系數(shù)就是1 NaHCO3 + 1Ca(OH)2
由于HCO3-與OH-的反應(yīng)先于CO3(2-)與Ca2+的反應(yīng)的發(fā)生
所以氫氧化鈣中的OH-全部消耗,需要2個HCO3-
Ca2++ 2CO3(2-) 剩余1個CO32-,與Na+結(jié)合變?yōu)镹a2CO3
即 2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + Na2CO3+ 2H2O
改為離子方程式就是 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3 + CO3(2-)+2H2HCO3-與OH-的反應(yīng)先于CO3(2-)與Ca2+的反應(yīng)的發(fā)生所以氫氧化鈣中的OH-只有一半被消耗，其余一半則與Na+結(jié)合生成NaOH由于HCO3-與OH-的反應(yīng)先于CO3(2-)與Ca2+的反應(yīng)的發(fā)生所以氫氧化鈣中的OH-全部消耗這些都是為什么？HCO3-與OH-的反應(yīng)先于CO3(2-)與Ca2+的反應(yīng)的發(fā)生HCO3-與OH-的反應(yīng)產(chǎn)生CO3(2-)后，才發(fā)生后一個反應(yīng)。所以氫氧化鈣中的OH-只有一半被消耗，其余一半則與Na+結(jié)合生成NaOH 1NaHCO3 + Ca(OH)2HCO3-+OH-=CO32-+H2O兩者1:1的關(guān)系，OH-剩余1個。所以氫氧化鈣中的OH-全部消耗（此時小蘇打過量，假設(shè)10個比較直觀）10NaHCO3 + 1Ca(OH)2。