A錯(cuò)在反應(yīng)速率過(guò)慢
D在該條件下沒(méi)有使用催化劑時(shí)的反應(yīng)平衡速率過(guò)小,
即正反應(yīng)在該條件下極難發(fā)生
催化劑只能降低反應(yīng)所需條件（活化能）
0.0本人剛做過(guò)者題A錯(cuò)在反應(yīng)速率過(guò)慢？什么意思催化劑降低反應(yīng)所需條件之后反應(yīng)不就容易發(fā)生了么？K是指化學(xué)平衡速率K=10^-30表示該反應(yīng)幾乎不想正反應(yīng)發(fā)生那就是說(shuō)及時(shí)有催化劑也沒(méi)用。A選項(xiàng)錯(cuò)在哪里呢？K是指化學(xué)平衡速率=(((生成物的)系數(shù)次方）之積）比上（（反應(yīng)物的）系數(shù)次方）之積)（與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)例子，我在同溫度，100Kpa下加入N2 1萬(wàn)L，1L O2那么反應(yīng)速率就會(huì)因?yàn)镹2極大地過(guò)量而在瞬間反應(yīng)）那么反應(yīng)速率過(guò)慢不是它不反應(yīng)的原因，所以A錯(cuò)？舉的例子有點(diǎn)不明白和題目有什么關(guān)系是的，不反應(yīng)的原因是K=10^-30——反應(yīng)的主導(dǎo)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向這。。。這個(gè)例子只是告訴你化學(xué)平衡速率不等于 反應(yīng)速率