（14分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
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時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（N O）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= ___ ．已知：
K_300°C＞K_350°C，則該反應是 ___ 熱反應．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是 ___ ．用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v= ___ ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ___ ．
a．v（NO₂）=2v（O₂） 
b．容器內壓強保持不變    
c．NO、O₂、NO₂的濃度之比為2：1：2
d．容器內密度保持不變
e．容器內氣體的顏色不再變化
（4）縮小容器體積使壓強增大，平衡向 ___ 反應方向移動（填“正”或“逆”），K值 ___ （填“增大”、“減小”或“不變”）