下面是另一種
離子方程式的書(shū)寫采用設(shè)“1”法解決效果很好.
1.對(duì)于復(fù)分解反應(yīng),設(shè)不足量的那種物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol,另一種足量的物質(zhì)的物質(zhì)的量按需要多少提供多少.
⑴向Ca(HCO3)2 溶液中加入過(guò)量的NaOH的離子方程式：
由于 Ca(HCO3)2不足,則設(shè)Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量為1mol,1molCa(HCO3)2提供1mol的Ca2+和2mol的HCO3—,由于NaOH足量,2mol的HCO3—會(huì)和2molOH- 反應(yīng)產(chǎn)生2mol CO32—和1molH2O ,其中1mol CO32—和1mol Ca2+ 反應(yīng)生成1molCaCO3 沉淀,因此離子方程式為：
Ca2+ +2HCO3— + 2OH—= 2H2O + CaCO3↓+ CO32—
⑵向Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的NaOH的離子方程式：
由于NaOH不足,則設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為1mol,1molNaOH提供1molOH—,只能和1molHCO3— 反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O和1mol CO32—,1mol CO32—和1mol Ca2+ 反應(yīng)生成1molCaCO3 沉淀.
Ca2+ + HCO3— + OH— = H2O+ CaCO3↓.
2.對(duì)于有限制條件的反應(yīng),根據(jù)限制條件也可以利用“1mol”來(lái)解決.
⑴向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀
由于硫酸氫鈉的物質(zhì)的量不變,所以設(shè)其物質(zhì)的量為1mol,則提供1molH+和1molSO42- ,根據(jù)硫酸根離子剛好完全沉淀需1mol Ba2+,同時(shí)Ba(OH)2提供2molOH— ,但只有1molOH—與 1molH+恰好反應(yīng)生成1molH2O.離子方程式為：
H++SO42-+Ba2++OH-= H2O+ BaSO4 ↓
⑵向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性
同理,設(shè)硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol,則提供1molH+和1molSO42- ,要使溶液呈中性1molH+消耗1molOH—生成1molH2O,同時(shí)Ba(OH)2提供1/2 mol Ba2+ ,1/2 mol Ba2+和1/2molSO42生成1/2molBaSO4 沉淀.H++1/2SO42-+1/2Ba2++OH-= H2O+ 1/2BaSO4 ↓ 整理得離子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+ BaSO4 ↓
3．對(duì)于氧化還原反應(yīng),同樣設(shè)不足量的那種物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol,另一種足量的物質(zhì)的物質(zhì)的量按需要多少提供多少.
⑴向FeBr2溶液中通入少量的Cl2
設(shè)Cl2的物質(zhì)的量為1mol,則1mol Cl2能得到2 mol電子,由于Fe2+失去電子的能力大于Br—且Fe2+足量所以Fe2+失去2 mol電子,即消耗2 mol Fe2+.離子方程式為：
2 Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl—
⑵向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2
設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為1mol,則1mol FeBr2電離產(chǎn)生1 mol Fe2+和2 mol Br-由于Cl2過(guò)量1 mol Fe2+和2 mol Br—全部被氧化,共失去3 mol電子,而Cl2要得到3 mol電子,則消耗3/2molCl2.Fe2++2 Br—+3/2 Cl2=Fe3++ Br2+3Cl- 整理得離子方程式：
2Fe2++4 Br—+3 Cl2=2Fe3++ 2Br2+6Cl—