設樣品中氯化鎂x克,生成NaCly克
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+NaCl
95 80 58 58.5
x 50*20%=10 5.8 y
因10/80>5.8/58
所以NaOH過量
95:58=x:5.8 x=9.5
58:58.5=5.8:y y=5.85
樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)=9.5/10*100%=95%
溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=(5.85+0.5)/(10+50)*100%=10.58%沉淀的質(zhì)量不應該減去嗎方程式還沒有配平，看看吧是2NaCl 吧哦，對不起。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 8058 117x 50*20%=10 5.8y58:117=5.8:y y=11.7溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=(11.7+0.5)/(10+50-5.8)*100%=22.51%
有氯化鎂樣品,含有少量氯化鈉雜質(zhì),先取10g該樣品于燒杯中,逐滴加入20％的氫氧化鈉溶液50g,生成沉淀5.8g,問樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)；溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)
有氯化鎂樣品,含有少量氯化鈉雜質(zhì),先取10g該樣品于燒杯中,逐滴加入20％的氫氧化鈉溶液50g,生成沉淀5.8g,問樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)；溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)
化學人氣：396 ℃時間：2020-01-27 04:42:37
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