是這樣的.
鐵和鋅最后和稀硫酸的產(chǎn)物除了氫氣還有硫酸亞鐵和硫酸鋅.
在這兩種產(chǎn)物中,鐵和鋅都是正二價(jià)的.
所以可以把這兩種物質(zhì)的化學(xué)方程式合并：
設(shè)需要混合物的平均摩爾質(zhì)量為M
Zn(Fe)+H2SO4=Zn(Fe)SO4+H2
M 2
8.85 0.3
可以求出M=8.85×2÷0.3=59g/mol
用十字交叉法解化學(xué)題.鐵、鋅合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反應(yīng)后制得氫氣0.3g,求合金中鐵、鋅的質(zhì)量.
用十字交叉法解化學(xué)題.鐵、鋅合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反應(yīng)后制得氫氣0.3g,求合金中鐵、鋅的質(zhì)量.
鐵、鋅合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反應(yīng)后制得氫氣0.3g,求合金中鐵、鋅的質(zhì)量.
以產(chǎn)生1molH2為基準(zhǔn),產(chǎn)生1molH2需要56g Fe （分量）
產(chǎn)生1molH2需要65g Zn （分量）
產(chǎn)生1molH2需要混合物的質(zhì)量為8.85*2/0.3=59克（平均量） 這一步看不懂!
鐵、鋅合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反應(yīng)后制得氫氣0.3g,求合金中鐵、鋅的質(zhì)量.
以產(chǎn)生1molH2為基準(zhǔn),產(chǎn)生1molH2需要56g Fe （分量）
產(chǎn)生1molH2需要65g Zn （分量）
產(chǎn)生1molH2需要混合物的質(zhì)量為8.85*2/0.3=59克（平均量） 這一步看不懂!
化學(xué)人氣：701 ℃時(shí)間：2019-11-07 12:14:06
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