某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是（ ）
（A）均減半 （B）均加倍 （C）均增加1mol （D）均減小1mol
對于D：起始是4 2 4 均減少1mol 則是3 1 3
往反應(yīng)物折算則是8 4 0 和6 2.5 0
再把8 4 0 按比例與6 2.5 0進(jìn)行比較,則（1）6 2.5 0可看作6 3 0,再減少0.5molB,此時平衡左移；（2）若6 2.5 0看作5 2.5 0,然后再投1molA,此時平衡右移.矛盾在哪里?求詳詳詳詳詳詳詳詳詳詳詳詳?shù)慕忉?發(fā)愁好多天了,