不一定吧,比如卡諾循環(huán),一個循環(huán)下來,ΔS=0,但是有凈吸熱Q=Qh-Qc,所以不絕熱.
哦,你是指定熵過程而不是定熵變化啊...那分情況討論試試：
由熱力學第二定律 ds≥δQ/T （*） Q是實際過程熱效應
（1）若這個定熵過程還是個可逆過程,那么沒話說,（*）式取等號,定熵所以ds=0,所以δQ=0,絕熱.
（2）若這個定熵過程不可逆,（*）式取>號,ds=0,所以δQ0的,這也說明了要是dS=0,必須是可逆的或者是不絕熱的,前者正是（1）中的情況,而后者是（2）中的情況,說了這么一大堆,就是想說明以上結論沒有矛盾.個人認為定熵過程不一定可逆,可能存在某個不可逆但對外放熱的過程,使得系統(tǒng)熵變始終為零,其實有一些情境,不太嚴格,比如化工熱力學中介紹的敞開系統(tǒng)的熵平衡式,過程可以是不可逆的（熵產大于零）,但是控制體內部熵變可以是0（穩(wěn)態(tài)流動）.希望有用