1道簡單而想不通的化學(xué)題
請你分析,一定質(zhì)量的NaOH固體,變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng),變質(zhì)前消耗鹽酸的量______變質(zhì)后消耗鹽酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）.
我覺得是小于
請看分析（記得反駁）
NaOH + HCl ===NaCl + H2O
40 36.5
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H20 + CO2
83 71
由上得、每40份相對原子質(zhì)量的 NaOH 消耗 36.5份質(zhì)量的HCl
則每80份的NaOH消耗72份質(zhì)量的HCl
而每83份質(zhì)量的Na2CO3消耗71份的HCl
那不是沒變質(zhì)前的消耗HCl的質(zhì)量比較大?
上面一點(diǎn)寫錯了、、是每106份質(zhì)量的Na2CO3消耗72份質(zhì)量、
還有2HCl的相對分子質(zhì)量是72
剛剛看錯、請不要見怪