對不起,您的解答有問題.
當完全燃燒的烴CxHy為1摩爾時,消耗氧氣的物質(zhì)的量為(x+y/4)摩爾.
而題知說完全燃燒的烴為11克,則不能如您這樣簡單計算
n+(2n+2)/4=1.5n+0.5=1.25
因為這是假定11克烴恰為1摩爾時的情況.
只能列關(guān)系式
CnH2n+2--------(1.5n+0.5)O2
(14n+2)g (1.5n+o.5)mol
11g1.25mol
最后解得n=3,則該烴為丙烷.
11克烷烴完全燃燒消耗28升氧氣（標準狀況下）,這種烷烴是什么?
11克烷烴完全燃燒消耗28升氧氣（標準狀況下）,這種烷烴是什么?
本題中28升氧氣是1.25摩爾,設(shè)烷烴分子式為CnH2n+2 ,根據(jù)烷烴燃燒的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25
即n=0.5,也就可以得出該烷烴中 C消耗0.5摩爾氧氣,氫消耗0.75摩爾氧氣
這個題的答案是C3H8（丙烷）,根據(jù)丙烷的分子式我們很明顯可以看出11克丙烷（0.25摩爾）如果完全燃燒其中 碳要消耗0.75摩爾氧氣,氫要消耗0.5摩爾氧氣,這兩種思路得出的結(jié)論矛盾,雖然最終消耗的氧氣都是1.25
本題中28升氧氣是1.25摩爾,設(shè)烷烴分子式為CnH2n+2 ,根據(jù)烷烴燃燒的方程式通式得到n+(n+1)/2=1.25
即n=0.5,也就可以得出該烷烴中 C消耗0.5摩爾氧氣,氫消耗0.75摩爾氧氣
這個題的答案是C3H8（丙烷）,根據(jù)丙烷的分子式我們很明顯可以看出11克丙烷（0.25摩爾）如果完全燃燒其中 碳要消耗0.75摩爾氧氣,氫要消耗0.5摩爾氧氣,這兩種思路得出的結(jié)論矛盾,雖然最終消耗的氧氣都是1.25
化學人氣：197 ℃時間：2019-08-19 08:43:57
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