【你很愛化學(xué)啊,比較離子濃度大小,最保險的方法是“先反應(yīng)(給定物質(zhì)能反應(yīng)必判斷出穩(wěn)定的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量之比）、再完全（穩(wěn)定的溶質(zhì)屬于強電解質(zhì)的完全電離的離子量寫出來,弱電解質(zhì)暫不寫）、后部分（把部分電離、水解的分子或離子的減小程度和生成產(chǎn)物分別用有區(qū)別的大小“三角”表示出變化來.）這樣再復(fù)雜的比較也不在話下啊!】
如上邊：氯化銨和氨水混合呈中性,應(yīng)該是NH4+和Cl-開始是1：1,氨水不電離；當(dāng)NH4+水解必顯酸性、氨水電離必顯堿性,當(dāng)顯中性時必是電離和水解程度相當(dāng)（可看做既不電離也不水解）,電離和水解互相減補數(shù)目相等,所以原離子和分子數(shù)都不變,故有：銨根濃度=氯離子濃度＞氫離子濃度=氫氧根濃度 .