1．多元弱酸電離的規(guī)律
根據(jù)多元弱酸分步電離分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞ c（H2PO4-）＞ c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）
2．鹽類水解的規(guī)律
誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性 即根據(jù)是否水解及溶液酸堿性分析：
如NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
越弱越水解,雙弱促水解 即根據(jù)水解程度分析：
如同溫度同濃度的NaCN溶液和NaF溶液中,c（CN-）＜c（F-）；
同溫同度濃度的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液中,NH4+濃度關(guān)系是①＞②.
多元要分步,程度依次減 即根據(jù)多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：
如Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）和c（Na+）＞2c（CO32-）
同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,c（CO32-）＜c（HCO3-）.
顯酸酸抑制,顯堿堿抑制 即根據(jù)酸、堿對(duì)水解平衡的影響分析：
如同溫同濃度的①NH4Cl溶液 ②NH4HSO4溶液中,NH4+濃度關(guān)系是①＜②.