EDTA就是e（thylene）d（iamine）t（etraacetic）a（cid）
乙二酸四乙酸,
但是通常我們用的是它的2納鹽
基本上它的pH值隨濃度變化很大,控制pH為8基本上不可能的
要用緩沖溶液來做,以下是10mmol的配制和標(biāo)定
一． 實(shí)驗(yàn)原理
1． 乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸.它在水中的溶解度小,故常把它配成二鈉鹽,簡稱EDTA.
2． 用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標(biāo)準(zhǔn)溶液,當(dāng)溶液由酒紅色變?yōu)樽纤{(lán)色時(shí)即為終點(diǎn).
3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二． 實(shí)驗(yàn)儀器及藥品
電子天平,稱量瓶,容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶,酸式滴定管洗瓶,碳酸鈣粉末,NH4-NH4Cl緩沖溶液,鉻黑T,Mg2+-EDTA溶液,HCl溶液,蒸餾水
三． 實(shí)驗(yàn)操作
1.用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣,與HCl充分反應(yīng)后配成250mL標(biāo)準(zhǔn)鈣溶液；稱取1.6gEDTA,配制400mL溶液
2.用移液管分別移取25mL標(biāo)準(zhǔn)鈣溶液于三個(gè)錐形瓶中,各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然后各加10mL NH4-NH4Cl緩沖溶液及三滴鉻黑T指示劑.
3.立即用EDTA滴定,當(dāng)溶液由酒紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樽纤{(lán)色時(shí)停止滴定.
四． 數(shù)據(jù)記錄
1 2 3
M碳酸鈣 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相對(duì)偏差 0.23%
五． 注意事項(xiàng)
1． 在配制EDTA溶液時(shí)要保證固體要全部溶解.
2． 碳酸鈣基準(zhǔn)試劑加HCl溶解時(shí)要緩慢,以防二氧化碳冒出時(shí)帶走一部分溶液.
3． 絡(luò)合反應(yīng)進(jìn)行時(shí)要緩慢,保證其充分反應(yīng).
4． 酸式滴定管,移液管均應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗.