（1）由Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝 酸銅、NO和水,其離子反應(yīng)為 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O, 故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O； （2）NO的物質(zhì)的量為 1.12L 22.4L/mol =0.05mol,設(shè)銅的物質(zhì)的量為x, 由電子守恒可知,0.05mol×（5-2） =x×（2-0）, 解得x=0.075mol, Cu的質(zhì)量為0.075mol×64g/mol=4.8g, 由氮原子守恒可知,硝酸的物質(zhì)的量為 0.075mol×2+0.05mol=0.2mol, 硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 0.2mol 0.2L =1mol/L, 答：該硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L及參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為4.8g； （3）濃溶液的配制稀溶液需要燒杯、玻璃 棒、膠頭滴管、量筒、容量瓶,故不需要 ②⑥⑦, 又配制500mL該稀硝酸,需要500mL容量 瓶,故答案為：②⑥⑦；500mL容量瓶． 點評：本題考查硝酸的性質(zhì)及溶液的配 制,明確硝酸與銅的反應(yīng)、硝酸的作用、 溶液的配制步驟是解答的關(guān)鍵,并學(xué)會利 用電子守恒、原子守恒等來解答