溶液不變紅,即反應是恰好完全反應,既沒有三價鐵離子,也沒有硝酸剩余.可以看作是18g混合物質與400ml硝酸反應生成0.2mol NO.鐵銅全都生成二價的離子,設鐵為A mol,銅為Bmol,列兩個方程：
56A 64B=18、2A/3 2B/3=0.2.
解得：A=0.15mol、B=0.15mol
硝酸濃度為：0.8mol/0.4L=2mol/L
溶液中二價鐵離子為0.15mol所以再加硝酸得NO為0.05mol即11.2L
（我也是學生,這是我的解法,我打了好長時間字,方程式就沒寫了,寫太麻煩了）
化學題目：將18g銅和鐵的混合物投入200mL的稀硝酸中
化學題目：將18g銅和鐵的混合物投入200mL的稀硝酸中
將18g銅和鐵的混合物投入200mL的稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24L NO,剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24L NO.若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則：
1、原混合物中銅和鐵的物質的量各是多少?
2、稀硝酸的物質的量濃度是多少?
3、再加如上述200mL稀硝酸,又得到標準狀況下的NO體積是多少?
希望有詳細的計算步驟和說明,謝謝啦w
將18g銅和鐵的混合物投入200mL的稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24L NO,剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24L NO.若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則：
1、原混合物中銅和鐵的物質的量各是多少?
2、稀硝酸的物質的量濃度是多少?
3、再加如上述200mL稀硝酸,又得到標準狀況下的NO體積是多少?
希望有詳細的計算步驟和說明,謝謝啦w
化學人氣：457 ℃時間：2019-11-22 13:37:42
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