化學(xué)方程式：CaCO3 ==高溫== CaO + CO2↑
125克石灰石中有純凈的碳酸鈣的質(zhì)量 = 125 g × 80% = 100 g
CaCO3 ==高溫== CaO + CO2↑
100 44
100 gx
解得x=44 g,體積 = 44÷2 = 22L
能生成二氧化碳44 g,體積為22 升
已知石灰石的主要成分為碳酸鈣,高溫加熱碳酸鈣,高溫加熱碳酸鈣會分解成氧化鈣和二氧化碳,請寫出正確的化學(xué)方程式___________.現(xiàn)有125g石灰石,其中碳酸鈣,的含量為80%,則計算125克石灰石中有純凈的碳酸鈣多少克?________
已知石灰石的主要成分為碳酸鈣,高溫加熱碳酸鈣,高溫加熱碳酸鈣會分解成氧化鈣和二氧化碳,請寫出正確的化學(xué)方程式___________.現(xiàn)有125g石灰石,其中碳酸鈣,的含量為80%,則計算125克石灰石中有純凈的碳酸鈣多少克?_________
若將此石灰石的碳酸鈣充分加熱完全分解,能生成二氧化碳多少克?若二氧化碳密度為2g/升,則生成的二氧化碳體積為多少升?
若將此石灰石的碳酸鈣充分加熱完全分解,能生成二氧化碳多少克?若二氧化碳密度為2g/升,則生成的二氧化碳體積為多少升?
化學(xué)人氣：802 ℃時間：2019-08-20 21:13:22
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