選A
因?yàn)闅溲趸c固體潮解時(shí),有一部分氫氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
向潮解的氫氧化鈉樣品加鹽酸會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
HCl + NaOH = NaCl +H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
根據(jù)上述反應(yīng)可以看出無論氫氧化鈉變質(zhì)與不變質(zhì),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉,所以A正確；
B假設(shè)樣品沒有變質(zhì),設(shè)樣品中含氫氧化鈉的質(zhì)量為X
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 40
100g*7.3% X
X=8g
氫氧化鈉不吸收水不變質(zhì),反應(yīng)反應(yīng)停止時(shí)溶液的質(zhì)量為108g ,但是氫氧化鈉不可能不吸收水,所以B錯(cuò)誤；
C氫氧化鈉完全變質(zhì),生成二氧化碳的質(zhì)量才能是4.4g,所以放出氣體質(zhì)量一定是4.4g錯(cuò)誤；
D、根據(jù)上面的計(jì)算我們可知,氫氧化鈉樣品的質(zhì)量應(yīng)為8克,完全變質(zhì)生成碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為10.6克,表面上看樣品的質(zhì)量應(yīng)小于10.6克,不可能完全變質(zhì),可是由于變質(zhì)時(shí)還有水生成,再加潮解吸收水的質(zhì)量不確定,所以無法確定潮解樣品的質(zhì)量一定小于10.6g,因此D也錯(cuò)誤.