常溫下,一種Ph=2的酸溶液和一種Ph=12的堿溶液等體積混合,為什么“若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液混合,則混合液呈酸性”,我認(rèn)為弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成弱酸強(qiáng)堿鹽,根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”,則混合液應(yīng)顯堿性阿?我的問(wèn)題出在哪了,
常溫下,一種Ph=2的酸溶液和一種Ph=12的堿溶液等體積混合,為什么“若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液混合,則混合液呈酸性”,我認(rèn)為弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成弱酸強(qiáng)堿鹽,根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”,則混合液應(yīng)顯堿性阿?我的問(wèn)題出在哪了,
化學(xué)人氣:118 ℃時(shí)間:2019-08-21 15:10:15
優(yōu)質(zhì)解答
這道題其實(shí)要靠理解!因?yàn)閜H是根據(jù)溶液中的氫離子物質(zhì)的量而定的(一個(gè)反對(duì)數(shù)函數(shù),忘記了,對(duì)不起).如果是弱酸的話,它溶液中已經(jīng)有相當(dāng)一部分氫離子了,而且還有一部分未電離,以醋酸為例,醋酸溶液中不是全部都是 H 離子...
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