【高一】有關(guān)用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的問(wèn)題 方程式：2MnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
【高一】有關(guān)用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的問(wèn)題 方程式：2MnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
若反應(yīng)中有0.20mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成氯氣體積為_(kāi)_______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,被氧化的HCl 的物質(zhì)的量是_____.【不光要答案,還要做題方法啊.】
若反應(yīng)中有0.20mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成氯氣體積為_(kāi)_______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,被氧化的HCl 的物質(zhì)的量是_____.【不光要答案,還要做題方法啊.】
化學(xué)人氣：432 ℃時(shí)間：2019-08-19 23:00:26
優(yōu)質(zhì)解答
先分析方程式2MnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,這之中16份HCl有10份被氧化成Cl2（看Cl的價(jià)態(tài),只有在Cl2為0價(jià),HCl MnCl2 KCl都為-1價(jià)）,整個(gè)方程共有10mol電子轉(zhuǎn)移,即每生成5molCl2轉(zhuǎn)移10mol電子.現(xiàn)在有0.20mo...
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