一個SO2分子由1個S原子,2個O原子組成
一個SO3分子由1個S原子,3個O原子組成
含有相同分子數(shù)目的SO2和SO3的硫原子的個數(shù)之比是1:1
氧元素的質(zhì)量之比是 2x16:3x16=2:3
SO2 和SO3的摩爾質(zhì)量之比等于 質(zhì)量比64:96
相同原子數(shù)目的SO2和SO3他們的物質(zhì)的量之比為 4:3麻煩解釋一下后兩個SO2 和SO3的分子數(shù)相同就是mol數(shù)相同，就當都是1mol
1mol的SO2和1mol的SO3的的摩爾質(zhì)量之比等于 質(zhì)量比64:80

一個SO2分子由1個S原子，2個O原子共3個原子組成
一個SO3分子由1個S原子，3個O原子共有4個原子組成
相同原子數(shù)目的SO2和SO3設(shè)都有1mol原子
有1mol原子的SO2分子 是1/3mol的SO2分子
有1mol原子的SO3分子 是1/4mol的SO3分子
他們的物質(zhì)的量之比為4:3若含有相同分子數(shù)目則他倆物質(zhì)的量之比？1mol的SO2分子 就是6.02x10^23個SO2分子
1個SO2分子由 1個S原子 和 2個O原子組成
6.02x10^23 個SO2分子由 6.02x10^23 個S原子 和 2x6.02x10^23 個O原子組成
這樣就是1mol=6.02x10^23 （個任何微粒）
1molSO2分子 由 1mol的S原子 和 2mol的O原子組成
說相同分子數(shù)就是說相同的mol數(shù)

比方都是1mol
1molSO2 和1mol SO3 的質(zhì)量比 就是分子量之比=64:80
（96的是我寫錯了）