1、根據(jù)質(zhì)量守恒,生成二氧化碳的質(zhì)量=12g+50g-57.6g=4.4g
2、根據(jù)反應：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
生成4.4gCO2,對應Na2CO3是10.6g,
質(zhì)量分數(shù)為：10.6g/12g==88.3%
3、反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為57.6g,
根據(jù)2可以算出生成NaCl的質(zhì)量為7.3g.
溶液的質(zhì)量分數(shù)為7.3g/57.6g=12.7%
取粉末狀Na2CO3樣品(含有雜質(zhì)氯化鈉)12g,放入50g的鹽酸中恰好完全反應,得到57.6g溶液
取粉末狀Na2CO3樣品(含有雜質(zhì)氯化鈉)12g,放入50g的鹽酸中恰好完全反應,得到57.6g溶液
1.求生成二氧化碳的質(zhì)量
2.樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
3.反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
給的質(zhì)量分數(shù)有Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5
1.求生成二氧化碳的質(zhì)量
2.樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
3.反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
給的質(zhì)量分數(shù)有Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5
化學人氣：209 ℃時間：2019-11-10 17:55:39
優(yōu)質(zhì)解答
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