(1)
生成的O2的物資的量為：n(O2)=0.224/22.4 mol=0.01 mol
所以O(shè)元素從－2價變?yōu)?價共失去電子的物質(zhì)的量為：n(e-)=0.04mol
若該金屬元素的化合價為＋1價,則
根據(jù)得失電子總數(shù)相等可知：
(1.28/M)×1＝0.04即M＝32即該元素為S,不是金屬所以不符合題意
若該金屬元素的化合價為＋2價,則
根據(jù)得失電子總數(shù)相等可知：
(1.28/M)×2＝0.04即M＝64即該元素為Cu,滿足題意
（2）由(1)得,該金屬元素為Cu
所以該氧化物為CuO且n(CuO)=8/80 mol=0.1 mol
而n(H2SO4)=1.07×92×10%/98 mol=0.1 mol
寫出CuO與H2SO4的反應(yīng)方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
可知此時溶液中已經(jīng)沒有H2SO4(CuO、H2SO4恰好完全反應(yīng))
而插入鉑電極進行電解,
其陽極的反應(yīng)為：4H2O－4e-=2O2↑+4H+
陰極的反應(yīng)為：2Cu(2+)+4e-=2Cu
由上式可知：每生成1mol的Cu,就產(chǎn)生2mol的H＋
電解完成后,共生成Cu的物質(zhì)的量為：0.02mol
所以生成的H+的物質(zhì)的量為：0.02×2 mol=0.04 mol
所以
c(H2SO4)=n(H2SO4)/V=(1/2)n(H+)/V=(1/2)×0.04/0.092 mol/L=0.217 mol/L