【1】銀離子和鹵素離子沉淀（除F-外）
①Ag+和Cl-形成AgCl白色沉淀：Ag+ + Cl- = AgCl↓
②Ag+和Br-形成AgBr淡黃色沉淀：Ag+ + Br- = AgBr↓
③Ag+和I-形成AgI黃色沉淀：Ag+ + I- = AgI↓
由于,溶解度有：AgCl＞AgBr＞AgI
所以,向AgCl沉淀中滴入Br- ,白色沉淀AgCl會轉化成淡黃色沉淀AgBr
【2】銀離子和硫酸根離子形成微溶于水的白色的Ag2SO4沉淀：
2Ag+ + SO4^2- = Ag2SO4↓
Ag2SO4不溶于稀酸,溶于濃硝酸,生成溶于水的AgHSO4,反應如下：
Ag2SO4 + HNO3(濃) = AgHSO4 + AgNO3
【3】銀離子和亞硫酸根形成白色的亞硫酸銀沉淀：
Ag+ + SO3^2- = Ag2SO3↓
①Ag2SO3溶于非氧化性稀酸,生成Ag+ 和 SO2氣體,反應如下：
Ag2SO3 + 2H+ = 2Ag+ + SO2↑ + H2O
②Ag2SO3中的SO3^2-被稀硝酸氧化成SO4^2- ,反應如下：
3Ag2SO3 + 2HNO3 = 3Ag2SO4 + 2NO↑ + H2O
從②可以看出,用Ba^2+檢驗SO4^2-時,得到不溶于稀酸的白色沉淀不能說明原溶液一定是SO4^2-,也可能是SO3^2- .所以,用Ba^2+檢驗SO4^2-時,得到的白色沉淀不能用稀硝酸驗證該沉淀是否溶于酸.
【4】銀離子和碳酸根離子形成淡黃色Ag2CO3沉淀：
2Ag+ + CO3^2- = Ag2CO3↓
Ag2CO3溶于酸,變成Ag+和CO2
【5】銀離子和磷酸根離子形成黃色的磷酸銀沉淀：
3Ag+ + PO4^3- = Ag3PO4↓
【6】銀離子和氫氧根離子形成白色的氫氧化銀沉淀,氫氧化銀在水中不穩(wěn)定,會逐漸分解成灰白色的氧化銀和水.
① Ag+ + OH- = AgOH↓
② 2AgOH = Ag2O + H2O
【7】銀離子和硫離子形成硫化銀黑色沉淀：
2Ag+ + S^2- = Ag2S↓
Ag2S不溶于濃或稀鹽酸,但是溶于硝酸,以稀硝酸為例：
3Ag2S + 8HNO3(稀) = 6AgNO3 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
Ag2S溶于稀硝酸,S^2-被氧化成S單質,HNO3被還原成NO氣體.