Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2O
4.48L氣體即0.2mol二氧化硫
1、0.2mol二氧化硫則生成硫酸銅0.2mol,配成0.5L溶液,濃度為0.4mol/L
2、2mol的硫酸參加反應(yīng),1mol被還原,所以被還原的硫酸為0.2mol.
3、參加反應(yīng)的銅為0.2mol,質(zhì)量為0.2×64=12.8g
4、1mol二氧化硫生成轉(zhuǎn)移2mol電子,所以轉(zhuǎn)移電子為2×0.2=0.4mol
濃硫酸與銅在加熱反應(yīng)時,生成的氣體體積在標(biāo)況下為4.48L
濃硫酸與銅在加熱反應(yīng)時,生成的氣體體積在標(biāo)況下為4.48L
（1）若將生成的硫酸銅配成500ml溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少?
（2）求被還原的硫酸的物質(zhì)的量
（3）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量
（4）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
（1）若將生成的硫酸銅配成500ml溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少?
（2）求被還原的硫酸的物質(zhì)的量
（3）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量
（4）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
化學(xué)人氣：680 ℃時間：2019-08-19 20:03:32
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