根據(jù)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4 +SO2↑+2H2O可知，
A、若提供0.2mol硫酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，盡管銅不足量，制得SO2氣體仍小于2.24L，故A錯(cuò)誤；
B、若提供0.2mol硫酸，銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則制得SO2氣體小于2.24L，故B錯(cuò)誤；
C、若有0.2mol硫酸參與反應(yīng)，則可制得SO2氣體2.24L，故C正確；
D、若有0.2mol硫酸被還原，則可制得SO2氣體4.48L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
用銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（ ?。?A.若提供0.2mol硫酸，銅不足量，則可制得SO2氣體2.24L B.若提供0.2mol硫酸，銅足量，則可制得SO2氣體2.24L C.
用銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（ ）
A. 若提供0.2mol硫酸，銅不足量，則可制得SO2氣體2.24L
B. 若提供0.2mol硫酸，銅足量，則可制得SO2氣體2.24L
C. 若有0.2mol硫酸參與反應(yīng)，則可制得SO2氣體2.24L
D. 若有0.2mol硫酸被還原，則可制得SO2氣體2.24L
A. 若提供0.2mol硫酸，銅不足量，則可制得SO2氣體2.24L
B. 若提供0.2mol硫酸，銅足量，則可制得SO2氣體2.24L
C. 若有0.2mol硫酸參與反應(yīng)，則可制得SO2氣體2.24L
D. 若有0.2mol硫酸被還原，則可制得SO2氣體2.24L
化學(xué)人氣：894 ℃時(shí)間：2019-08-20 02:13:02
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