雙線橋
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∣ 5e∣
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+5 –10
KClO3+ 6HCl=KCl +3Cl2 + 3H2O
單線橋
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↓∣
+5 –10
KClO3+ 6HCl=KCl +3Cl2 + 3H2O
在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子,表現(xiàn)為所含元素化合價降低；還原劑失電子,表現(xiàn)為所含元素化合價升高；得失電子數(shù)與化合價升降數(shù)相等.因此,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可通過元素化合價的變化判斷.在反應(yīng)中,某元素電子得失總數(shù)等于該元素一個原子化合價升降數(shù)乘以方程式系數(shù).主要表示方法有兩種：①表示同一元素反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移情況時,分別將氧化劑與其產(chǎn)物、還原劑與其產(chǎn)物中相應(yīng)的變價元素用直線連接起來,箭頭從反應(yīng)物指向產(chǎn)物,線上標(biāo)出得失電子總數(shù),稱為“雙線橋法”.②表示氧化劑和還原劑之間不同元素的電子轉(zhuǎn)移情況時,將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來,箭頭從還原劑指向氧化劑,線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù),稱為“單線橋法”.