先看被氧化的元素,是Ce,從+3升到+4,Ce3+→Ce(OH)4,Ce都是1個(gè)時(shí),轉(zhuǎn)移電子1個(gè)
再看被還原的元素,是O,從-1降到-2,H2O2→Ce(OH)4,O都是2個(gè)時(shí),轉(zhuǎn)移電子2個(gè)
所以Ce3+和H2O2的物質(zhì)的量的比是2:1,方程式中的系數(shù)比也就是2:1,然后配平剩余的物質(zhì)
方法的核心部分,是發(fā)生氧化還原的元素在反應(yīng)前后一樣多,
比如一個(gè)Ce3+對(duì)應(yīng)一個(gè)Ce(OH)4,
一個(gè)H2O2對(duì)應(yīng)兩個(gè)Ce(OH)4中的O,
然后再計(jì)算化合價(jià)變化對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,換算到物質(zhì)的系數(shù)的比就是反比,
最后配平所有項(xiàng)額。。。書(shū)上寫Na2O2時(shí)，將它們分開(kāi)寫是：Na+，（O2）^2-，這樣子看氧不是二價(jià)嗎？H2O2也是過(guò)氧化物，同理氧也是二價(jià)吧，為什么說(shuō)是一價(jià)？還有為什么說(shuō)H2O2───Ce（OH）4，O都是2個(gè)，可是Ce（OH）4中O有4個(gè)?。∵€是你想說(shuō)被還原的O有2個(gè)，可是如果是這樣我們?cè)趺创_定有幾個(gè)O被還原？你根據(jù)H是+1價(jià)也能算出過(guò)氧化氫里面的氧是-1價(jià)想知道有幾個(gè)O被還原，就看氧化劑里面有幾個(gè)O，再說(shuō)了，Ce(OH)4的O又不是全都來(lái)自H2O2