過氧化鈉和鋁粉的計算題
過氧化鈉和鋁粉的計算題
過氧化鈉和鋁粉投入水中,反應完畢后得到澄清溶液,產生8.75g氣體,向反應后的溶液里逐滴加入7mol/L的鹽酸,有沉淀成生成,最后沉淀恰好全部溶液,共消耗鹽酸250ml,求Al和Na2O2質量
過氧化鈉和鋁粉投入水中,反應完畢后得到澄清溶液,產生8.75g氣體,向反應后的溶液里逐滴加入7mol/L的鹽酸,有沉淀成生成,最后沉淀恰好全部溶液,共消耗鹽酸250ml,求Al和Na2O2質量
化學人氣：170 ℃時間：2020-04-10 02:16:07
優(yōu)質解答
最后沉淀恰好完全溶解,生成溶液.此時溶質只有NaCl和AlCl3加入的總的n(HCl) = 7*0.25 = 1.75mol所以根據Cl原子守恒,有：2*n(Na2O2) + 3*n(Al) = 1.75mol...(1)生成的8.75g氣體中有H2和O2,其中H2是Al和NaOH反應生成的,...
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