用氫氣還原2.32克金屬氧化物,得到0.04摩爾水,已知A的相對(duì)原子質(zhì)量56,求氧化物化學(xué)式

化學(xué)人氣：176 ℃時(shí)間：2019-08-18 10:56:21

優(yōu)質(zhì)解答

A的原子量是56,可以判斷是Fe.設(shè)氧化物為FexOy
0.04mol水中的H均由氫氣提供,故用0.04mol氫氣；氧均由金屬氧化物提供,故有0.04mol氧元素參與反應(yīng).
可以寫出方程式：
yH2 + FexOy ======== yH2O + xFe
y 1 y x
2.32/(56x+16y) 0.04
由物質(zhì)的量關(guān)系之比可以知道：
1*0.04=y*2.32/(56x+16y)→58y=56x+16y→42y=56x→3y=4x
解得x/y=3/4
所以氧化物為Fe3O4,分子量為232