這就是無(wú)機(jī)化學(xué)里所說(shuō)的拉平效應(yīng),中學(xué)應(yīng)該不需要深入了解,這是大學(xué)化學(xué)的內(nèi)容.
其實(shí)看看硫酸、鹽酸、高氯酸的酸性,應(yīng)該可以幫助你理解拉平效應(yīng)的概念.在水中,這三種酸都是強(qiáng)酸,電離出H+的能力都可認(rèn)為是100%,似乎它們的酸性是相等的.但我們都知道高氯酸是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸,酸性強(qiáng)于硫酸和鹽酸,這就形成一種矛盾.其實(shí)原因在于,水是這三種酸的拉平溶劑,在水中這三種酸的酸性強(qiáng)弱體現(xiàn)不出來(lái).本質(zhì)上是因?yàn)?相對(duì)于這些強(qiáng)酸,水的“堿性”顯得太強(qiáng).測(cè)定這三種酸的真實(shí)酸性強(qiáng)弱是要在酸性溶劑中進(jìn)行的,比如冰乙酸,結(jié)果可測(cè)得：在冰乙酸中,高氯酸、硫酸、鹽酸電離出H+的能力之比為400：30：9,因此可以說(shuō)酸性強(qiáng)弱順序是高氯酸、硫酸、鹽酸.冰乙酸被稱(chēng)為這三種強(qiáng)酸的區(qū)分溶劑.順便提一句,在冰乙酸中,這三種酸都不能完全電離,顯示出“弱酸性”.因此,物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱與其存在的溶劑關(guān)系密切.
同樣,在水中,各種強(qiáng)堿的實(shí)際堿性強(qiáng)弱也體現(xiàn)不出來(lái),比如NaOH和KOH.要測(cè)定它們的實(shí)際堿度,就要找一種堿性溶劑,如在液氨中即可證明KOH電離出OH-的能力強(qiáng)于NaOH.液氨是這些強(qiáng)堿的區(qū)分溶劑.
歸納：溶劑為酸,則拉平堿,區(qū)分酸.
溶劑為堿,則拉平酸,區(qū)分堿.
但有極少數(shù)物質(zhì)不被拉平,因?yàn)樗鼈兯嵝詷O強(qiáng)（如魔酸HSO3F-SbF5）或堿性極強(qiáng)（如氫化鉀KH）.前者在酸性溶劑中仍完全電離,顯示強(qiáng)酸性.后者在堿性溶劑中完全電離.