因為反應過程中,每2個氫分子與一個氧分子作用,得失的電子是4個,而不是2個.
所以失去4個電子是正確的.那么正極反應式要怎么寫，有人說寫出負極后 ，可以通過總反應式和負極反應式相減得出正極反應式，能不能就這個例子說說怎么減的？不管是相加還是相減，都跟數(shù)學中的等式運算原則類似：總反應：2H2 + O2 = 2H2O ----------------(1)負極：2H2 －4e- + 4OH-＝4H2O ----------(2)把（1）- （2），得：O2 + 4e-- 4OH- = -2H2O“移項”得：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH------------(3)(3)式，即為正極反應。如果是用H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O來算呢？用H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O來算的話，因為這個反應只失去2個電子，所以跟總反應中2H2 + O2 = 2H2O 這個失去4個電子的不相符，算出來的是錯的。要用H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O來算，總反應是：H2 + 1/2O2 = H2O