一般是看中心原子結(jié)合的原子在哪個族,就知道它的最外層有幾個電子,然后8-最外層電子數(shù)=所需電子數(shù).（適用于主族元素）
如：推測CO2分子結(jié)構(gòu)時,中心原子選C原子（因其化合價數(shù)值較大,結(jié)合的原子多）,中心C原子最外層有4個電子（C元素在IVA族）.然后看C原子結(jié)合的O原子在VIA族,知道O原子最外層有6個電子,要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還需8-6=2個電子,兩個O原子共需2×2=4個電子.則中心C原子的孤電子對數(shù)=(4-2×2)/2=0.加上要結(jié)合兩個O原子需要形成兩個σ鍵,σ鍵電子對數(shù)為2,中心C原子的價層電子對為0+2=2.推測C原子采用sp2雜化,形成直線型分子.